Учебник. Водородные соединения

Водородные соединения s-элементов MH и MH₂ называют солеподобными гидридами из-за их сходства с галогенидами. Они характеризуются ионным строением кристаллической решетки и высокими температурами плавления. Расплавы этих соединений – электролиты; при их электролизе водород выделяется на аноде (2H^– – 2e^– → H₂). При взаимодействии с водой реакция протекает по окислительно-восстановительному механизму практически необратимо: ${\text{LiH + H}}_{\text{2}}\text{O}\to {\text{LiOH + H}}_{\text{2}}\mathrm{,}$ ${\text{H}}^{\mathrm{-}}-{\text{e}}^{\mathrm{-}}\to {\text{1/2H}}_{\text{2}}\mathrm{,}$ ${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}+{\text{e}}^{\mathrm{-}}\to {\text{ 1/2H}}_{\text{2}}{+\text{OH}}^{\mathrm{-}}\mathrm{.}$

Cтандартный потенциал системы $E_{1\mathrm{/}2{\text{H}}_2/{\text{H}}^{\mathrm{-}}}^{\mathrm{ˆ}}=\mathrm{2,23}$ B указывает на большую склонность иона H^– отдавать электрон, что делает гидриды хорошими восстановителями.

Все солеобразные гидриды обладают высокой реакционной способностью: ${\text{3BaH}}_{\text{2}}{\text{ + N}}_{\text{2}}{\text{ = Ba}}_{\text{3}}{\text{N}}_{\text{2}}{\text{ + 2H}}_{\text{2}}\mathrm{,}$ ${\text{LiH + Cl}}_{\text{2}}\text{ = LiCl + HCl}\mathrm{,}$ $\mathrm{NaH}+{\mathrm{CO}}_2=\mathrm{HCOONa}\mathrm{.}$

Гидриды бериллия и магния являются переходными между ионными и ковалентными и дают неорганические полимеры.