Учебник. Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты содержат карбоксильную группировку –COOH. Свойства кислоты определяются природой радикала R, обычно это слабые кислоты, pH = 4–5. Название происходит от соответствующего углеводорода с добавлением окончания «-вая кислота» или окончания «-карбоновая кислота» к углеводороду на один атом меньше:

R = H – метановая кислота, муравьиная кислота;

R = CH₃ – этановая кислота, метанкарбоновая кислота, уксусная кислота;

R = C₂H₅ – пропановая кислота, этанкарбоновая кислота, пропионовая кислота;

R = C₆H₅ – бензойная кислота, фенилкарбоновая кислота;

R = (C₆H₅)₃C – трифенилуксусная кислота.

Большое значение в биохимии имеют дикарбоновые кислоты: алифатические насыщенные HOOC–(CH₂)_n–COOH (n = 0, 1, 2, ...), алифатические ненасыщенные (HOOC)₂C_nH_2n–2 (n = 2, 3, 4, ...), ароматические C₆H₄(COOH)₂.

В растворах кислоты диссоциируют: $\text{R}{\mathrm{(}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\mathrm{)}}_2\to \text{R}\mathrm{(}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\mathrm{)}\text{C}\text{O}{\text{O}}^{\mathrm{-}}+{\text{H}}^{\mathrm{+}}\to \text{R}{\mathrm{(}\text{C}\text{O}\text{O}\mathrm{)}}_2^{2\mathrm{-}}+{\text{2H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{.}$

Карбоновые кислоты в свободном состоянии и в растворах склонны к димеризации или ассоциации за счет сильной водородной связи.