Глава 6. Растворы

Вопрос для самопроверкиВопрос для самопроверкиВключить/Выключить фоновую музыку

  1. Перечислите известные вам способы выражения концентрации.
  2. Если известна массовая доля растворенного вещества, какова будет его моляльность?
  3. Если известна массовая доля растворенного вещества и плотность этого раствора, определите его молярную концентрацию.
  4. Каков объем H2SO4 c C = 2 моль·л–1 следует взять для приготовления 1,5 л раствора с CЭ = 0,025 моль·л–1.
  5. Перечислите концентрации, не меняющие свою величину при изменении температуры.
  6. При взаимодействии 10 мл NaCl с 5 мл раствора AgNO3 с C = 0,1 моль·л–1 в осадок выпал весь AgNO3. Найти молярную концентрацию NaCl.
  7. Какие растворы называют идеальными?
  8. Сформулируйте законы идеальных растворов (Рауля и Вант-Гоффа).
  9. В чем состоит явление осмоса? Приведите примеры, где осмос и осмотическое давление проявляется наиболее ярко.
  10. В чем преимущество осмометрического метода определения молекулярных масс растворенных соединений.
  11. Какое из веществ: неэлектролит глюкоза (C6H12O6) и два электролита NaCl и BaCl2 при эквимолекулярной концентрации способно к наибольшему понижению температуры замерзания водного раствора?
  12. Дайте определение электролитам и неэлектролитам.
  13. Чем активность отличается от концентрации. От каких факторов зависит коэффициент активности электролитов?
  14. Что такое ионная сила раствора электролита?
  15. Одинаковы ли ионные силы эквамолекулярных растворов NaCl и CaCl2?
  16. Какие соединения из перечисленных пар будут проявлять свойства кислоты и основания:
  17. Какие из перечисленных соединений способны гидролизоваться в водном растворе: NaOH, HCl, NaCl, NaHCO3, (CH3COO)2Ca, CH3COONH4? Напишите реакции гидролиза в молекулярной и сокращенной ионной формах.
  18. К каким соединениям применимо понятие произведение растворимости?