Перечислите известные вам способы выражения концентрации.
Если известна массовая доля растворенного вещества, какова будет его моляльность?
Если известна массовая доля растворенного вещества и плотность этого раствора, определите его молярную концентрацию.
Каков объем H2SO4 c C = 2 моль·л–1 следует взять для приготовления 1,5 л раствора с CЭ = 0,025 моль·л–1.
Перечислите концентрации, не меняющие свою величину при изменении температуры.
При взаимодействии 10 мл NaCl с 5 мл раствора AgNO3 с C = 0,1 моль·л–1 в осадок выпал весь AgNO3. Найти молярную концентрацию NaCl.
Какие растворы называют идеальными?
Сформулируйте законы идеальных растворов (Рауля и Вант-Гоффа).
В чем состоит явление осмоса? Приведите примеры, где осмос и осмотическое давление проявляется наиболее ярко.
В чем преимущество осмометрического метода определения молекулярных масс растворенных соединений.
Какое из веществ: неэлектролит глюкоза (C6H12O6) и два электролита NaCl и BaCl2 при эквимолекулярной концентрации способно к наибольшему понижению температуры замерзания водного раствора?
Дайте определение электролитам и неэлектролитам.
Чем активность отличается от концентрации. От каких факторов зависит коэффициент активности электролитов?
Что такое ионная сила раствора электролита?
Одинаковы ли ионные силы эквамолекулярных растворов NaCl и CaCl2?
Какие соединения из перечисленных пар будут проявлять свойства кислоты и основания:
H2O + NH3;
HCl + H2O;
BF3 + NH3;
Na+ + Cl–.
Какие из перечисленных соединений способны гидролизоваться в водном растворе: NaOH, HCl, NaCl, NaHCO3, (CH3COO)2Ca, CH3COONH4? Напишите реакции гидролиза в молекулярной и сокращенной ионной формах.
К каким соединениям применимо понятие произведение растворимости?