Глава 4. Химическая термодинамика

Вопрос для самопроверкиВопрос для самопроверкиВключить/Выключить фоновую музыку

  1. Дайте определение энтальпии (H), энтропии (S), потенциала Гиббса (G) и их стандартных величин.
  2. Напишите уравнения, связывающие следующие величины: ΔG и T, ΔH и ΔS; ΔG и K равновесия; ΔG° и E°.
  3. Что характеризуют равенство ΔG°= 0 и неравенство ΔG°< 0, ΔG°> 0?
  4. При каких условиях энтальпийный фактор определяет самопроизвольное протекание химического процесса?
  5. При каких условиях энтропийный фактор определяет самопроизвольное протекание химического процесса?
  6. Предскажите знак ΔS° для реакции:
    (n) + (mH2O) = BaSO4(т) + (n+m)H2O.
  7. Закон Гесса и его следствия.
  8. Определите энергию связи H–F, если ΔH° реакции H2 + F2 = 2HF составляет –542 кДж∙моль–1, а энергия связей H–H и F–F равны соответственно 430 и 156 кДж∙моль–1.
  9. При комнатной температуре олово существует в двух модификациях: серое (α) и белое (β). Термодинамические характеристики модификаций:
    ΔH°, кДж∙моль–1 S°, кДж∙моль–1∙K–1
    β-белое 0 51,55
    α-серое –2092 44,14
    Какая из модификаций более устойчива?
  10. Вычислите кристаллогидрата хлористого кальция в реакции  ∙  по следующим данным: безводной соли равна –72,84 кДж∙, а теплота растворения кристаллогидрата  ∙  равна 18,03 кДж∙.
  11. Какой термодинамический фактор ΔH или TΔS определяет протекание реакций при 298K
    a) BaO(т) + CO2(г) = BaCO3(т)
    б) BaCO3(т) = BaO(т) + CO2(г)
    BaO(т) CO2(г) BaCO3(т)
    кДж∙моль–1 –554 –393,8 –1217
    S°, кДж∙моль–1∙K–1 70 213,8 113
  12. Напишите уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции:
    FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г)
    В какую сторону пойдет реакция, если начальные давления газов выбраны таким образом, что
                        
  13. Для процессов, протекающих в прямом направлениии
    MgO(т) + CO2(г) = MgCO3(т),

    CO(т) + H2O(ж) = Ca(OH)2(т),

    2Na(т) + 2H2O(ж) = 2NaOH(т) + H2(г)
    предскажите знаки термодинамических функций ΔH°, ΔS°, ΔG°.




Главная   Бесплатные онлайн учебники   Подготовка по всем предметам онлайн   Подготовка к ЕГЭ 2018 онлайн

Смотрите также: Математика, Аннглийский язык, Химия, Биология, Физика, География, Астрономия.
А также: online подготовка к ЕГЭ на College.ru, библиотека ЭОРов и обучающие программы на Multiring.ru.