Учебник. Водородные соединения



Водородные соединения

Водородные соединения s-элементов MH и MH2 называют солеподобными гидридами из-за их сходства с галогенидами. Они характеризуются ионным строением кристаллической решетки и высокими температурами плавления. Расплавы этих соединений – электролиты; при их электролизе водород выделяется на аноде (2H – 2e → H2). При взаимодействии с водой реакция протекает по окислительно-восстановительному механизму практически необратимо: LiH + H 2 O LiOH + H 2 , H - -e- 1/2H 2 , H 2 O+e-  1/2H 2 +OH - .

Cтандартный потенциал системы E 1/2 H 2 / H - ˆ =2,23 B указывает на большую склонность иона H отдавать электрон, что делает гидриды хорошими восстановителями.

Все солеобразные гидриды обладают высокой реакционной способностью: 3BaH 2  + N 2  = Ba 3 N 2  + 2H 2 , LiH + Cl 2  = LiCl + HCl, NaH+CO2=HCOONa.

Гидриды бериллия и магния являются переходными между ионными и ковалентными и дают неорганические полимеры.





 

© Физикон, 1999-2015