Учебник. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы



Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
Окисленная форма +e Восстановленная форма E°, В
Li+ 1e Li –3,02
Na+ 1e Na –2,71
Mn2+ 2e Mn –1,05
Zn2+ 2e Zn –0,76
Cr3+ 3e Cr –0,74
Fe2+ 2e Fe –0,44
Cd2+ 2e Cd –0,40
Ti3+ 1e Ti2+ –0,37
Co2+ 2e Co –0,29
Ni2+ 2e Ni –0,23
Sn2+ 2e Sn –0,14
Pb2+ 2e Pb –0,13
2H+ 2e H2 0,00
NO 3 - + H2O 2e NO 2 - + 2OH +0,01
Ti4+ 1e Ti3+ +0,04
Sn4+ 2e Sn2+ +0,15
SO 4 2- + 2H+ 2e SO 3 2- + 2H2O +0,17
Cu2+ 2e Cu +0,34
MnO 4 - 1e MnO 4 2- +0,56
MnO 4 - + 2H2O 3e MnO2 + 4OH +0,60
Fe3+ 1e Fe2+ +0,77
Ag 1e Ag+ +0,80
Br2 2e 2Br +1,07
O2 + 4H+ 4e 2H2O +1,23
Cl2 2e 2Cl +1,36
Cr2 O 7 2- + 14H+ 6e 2Cr3+ + 7H2O +1,37
PbO2 + 4H+ 2e Pb2+ + 2H2O +1,46
MnO 4 - + 8H+ 5e Mn2+ + 4H2O +1,51
H2O2 + 2H+ 2e 2H2O +1,77
F2 2e 2F +2,87
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы




 

© Физикон, 1999-2015