Учебник. Типы окислительно-восстановительных реакций



Типы окислительно-восстановительных реакций

Все химические реакции, в которых электроны переходят от одного вещества или его части (восстановителя) к другому веществу или к другой части одного и того же вещества (окислителю), называются окислительно-восстановительными, или редокспроцессами. Любому веществу-окислителю (ox1) соответствует восстановленная форма (red1), а восстановителю (red2) – окисленная форма (ox2), вместе они образуют сопряженную окислительно-восстановительную пару (полуреакцию): o x 1 +n e - =re d 1 , re d 2 -n e - =o x 2 .

Сложение обеих полуреакций позволяет записать в общем виде окислительно-восстановительную реакцию: o x 1 +re d 2 =re d 1 +o x 2

Если передача электронов от восстановителя к окислителю происходит во всем объеме раствора, то энергия химического взаимодействия рассеивается в окружающую среду в виде тепла (ΔH < 0).

В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования.

Окислительно-восстановительные реакции

В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl2.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества: 2N O 2 =2NO+ O 2 , ( N H 4 ) 2 C r 2 O 7 = N 2 +C r 2 O 3 +4 H 2 O .

Вытеснение водорода металлом

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента: C l 2 + H 2 O=HCl+HClO, 4KCl O 3 =3KCl O 4 +KCl, 3KBrO=KBr O 3 +2KBr .

Металлы в кислой и щелочной среде




 

Дробильный комплекс
Асфальтовые заводы, дробильные установки, асфальтоукладчики, катки и пр
rudgor21.ru
© Физикон, 1999-2015