Учебник. Последовательные реакции

Последовательными называют реакции с промежуточными стадиями, когда продукт предыдущей стадии служит исходным веществом для последующей: $\text{A }\stackrel{k_1}{⟶}\text{ B }\stackrel{k_2}{⟶}\text{ C}\mathrm{.}$

Зависимость концентраций реагентов этой двустадийной реакции приведена на рис. 5.6.

Изменение концентраций A, B и С для последовательной реакции A → B → C; x – концентрация A₀, превратившегося в В, y – концентрация образовавшегося С

При k₁ >> k₂ все исходное вещество может превратиться в промежуточный продукт В, прежде чем начнется вторая реакция. Скорость всей реакции определяется второй стадией. При k₁ << k₂ концентрация промежуточного продукта мала, поскольку он не успевает накапливаться; эта стадия определяет скорость реакции в целом. Таким образом, скорость определяется самой медленной стадией (принцип лимитирующей стадии).