Учебник. Константы диссоциации кислот и оснований



Константы диссоциации кислот и оснований

Для слабых электролитов, к каковым относятся некоторые кислоты и основания, константа равновесия реакции диссоциации получила название константы диссоциации.

Реакция Константа диссоциации
CH 3 COOHCH 3 COO -  + H + K дис = [C H 3 CO O - ] [ H + ] [C H 3 COOH]
NH 3 ċ H 2 ONH 4 +  + OH - K дис = [N H 4 - ] [O H - ] [N H 3 ċ H 2 O]

Поскольку эти константы – очень малые величины (K C H 3 COOH = 1,86ċ10–5, K [N H 3 ċ H 2 O] = 1,77ċ10–5), их выражают через отрицательный десятичный логарифм: – lg Kдисс = pKдисс. Тогда pK приведенных выше констант составят pKк = 4,730 и pKосн = 4,752.

Многоосновные кислоты и многокислотные основания характеризуются соответствующим числом ступенчатых констант диссоциации:
H 3 PO 4 H +  + H 2 PO 4 - K 1  = 7,1ċ 10 -3
H 2 PO 4 - H +  + HPO 4 2- K 2  = 6,3ċ 10 -8
HPO 4 2- H +  + PO 4 3- K 3  = 1,3ċ 10 -12
Zn(OH) 2 Zn(OH) +  + OH - K 1  = 8,3ċ 10 -5
Zn(OH) + Zn 2+  + OH - K 2  = 1,5ċ 10 -7





 

© Физикон, 1999-2015