Стандартная энтальпия образования – тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Например, для реакций
Реакция | Энтальпия образования |
---|---|
Na2O(т) + H2O(ж) = 2NaOH(т) | |
1/2Na2O(т) + 1/2H2O(ж) = NaOH(т) | |
Na(т) + 1/2O2(г) + 1/2H2(г) = NaOH(т) | |
2Na(т) + O2(г) + H2(г)= 2NaOH(т) |
только является стандартной энтальпией образования NaOH.
Энтальпия образования простых веществ принята равной нулю, причем нулевое значение энтальпии образования относится к агрегатному состоянию, устойчивому при T = 298 K. Так, для йода
Стандартная энтальпия сгорания – тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества до образования высших оксидов. Для органических веществ – до и . Теплота сгорания негорючих веществ принимается равной нулю. Теплота сгорания топлива характеризует его теплотворную способность.
Энтальпия растворения складывается из теплоты разрушения кристаллической решетки (ΔHреш > 0) и теплоты гидратации (сольвататции для неводных растворов), выделяющейся в результате взаимодействия молекул растворителя с молекулами или ионами растворяемого вещества с образованием соединений переменного состава – гидратов (сольватов) (ΔHгидр < 0).
В зависимости от соотношения значений ΔHреш и ΔHгидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение.
Так, энтальпия растворения КОН – отрицательная величина и характеризует экзотермический процесс:
Растворение же – эндотермический процесс (ΔH = 35,9 кДжċ), так как на разрушение кристаллической решетки
Стандартная энтальпия нейтрализации – энтальпия реакции взаимодействия сильных кислот и оснований с образованием одного моля при стандартных условиях.
Для концентрированных растворов сильных электролитов может быть различным из-за изменения значения их ионов при разбавлении.
Стандартная энтальпия реакции ΔH ° – тепловой эффект реакции определенного числа молей реагентов, задаваемого уравнением реакции при стандартных условиях. Например, для реакции
Стандартная энтальпия разрыва связи (называемая также энергией связи ) – энергия, поглощаемая при разрыве связей двух атомов одного моля вещества, находящегося в газообразном состоянии при 298 К:
Средние стандартные энтальпии связи могут быть определены для индивидуального соединения или путем усреднения значений, найденных для целых классов соединений.