Учебник. Номенклатура неорганических соединений



Номенклатура неорганических соединений

Систематическое название неорганического соединения читается справа налево по изображенной формуле, записанной по определенным правилам, согласно которым на первое место всегда ставится электроположительная, а на второе – электроотрицательная составляющая.

В бинарных соединениях неметаллов на первое место ставится тот элемент, символ которого стоит раньше в следующем ряду: Rn, Xe, Kr, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F;

например, XeF4, NH3, H2O, Cl2O, OF2, IF7, SO2, NO, B2O3.

В соединениях металлов друг с другом (интерметаллидах) символы элементов указываются в порядке роста электроотрицательности: FeNi3, MgZn, Al4Cu9.

Количество одинаковых атомов или атомных групп в формуле указывается арабскими цифрами в виде правого нижнего индекса в круглых, квадратных или фигурных *) скобках; нормальный порядок для скобок – {[( )]}: Cr2(SO4)3, Ca3(PO4)2, La2(C2O4)3, [Cr(H2O)6]Cl3.

В кристаллогидратах число молекул воды указывается арабскими цифрами: La2(C2O4)3ċ10H2O, Na2SO4ċ10H2O, CuSO4ċ5H2O.

Фигурные скобки обычно используются в формулах координационных соединений, поскольку комплексный ион или нейтральное координационное соединение непременно заключается в квадратные скобки; рекомендуемый порядок скобок [( )], [{( )}], [{[( )]}], например, [Co(NH3)6]Cl3, [Zn{NH2–CH2CH(NH2)CH2NH2}2]SO4.


Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской (+n) или римской цифры: Au+ – катион золота (+I), Au3+ – катион золота (+III), P5+ – катион фосфора (+V).

Указание степени окисления опускают, если возможен только один катион: K+ – катион калия, Ba2+ – катион бария.

Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: H 3 O + – катион оксония (оксоний), NH 4 + – катион аммония (аммоний), C5H5NH+ – катион пиридиния (пиридиний).

Сложные катионы многозарядных ионов металлов, содержащие кислород, называются с прибавлением окончания «-ил» к корню русского названия элемента: UO 2 2+ – уранил, MoO 2 2+ – молибденил, VO2+ – ванадил.

Анионы, состоящие из одного атома или нескольких одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»:
H- – гидрид, Cl- – хлорид, O2- – оксид, As3- – арсенид, Sb3- – антимонид, Si4- – силицид, O 2 2- – пероксид, N 3 - – азид.

Некоторые многоатомные анионы имеют собственное название: OH- – гидроксид, N 3 - – азид, CN- – цианид, C 2 2- – ацетиленид.

Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени окисления оканчивается на «-ат» ( SO 4 2- – сульфат, NO 3 - – нитрат, PO 4 3- – фосфат); окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления ( SO 3 2- – сульфит, NO 2 - – нитрит, AsO 3 3- – арсенит).

Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO4 – сульфат магния, AgNO3 – нитрат серебра).

Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на -ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO4 – тетраоксосульфат магния, AgNO3 – триоксонитрат серебра, Na2S2O3 – триоксодисульфат динатрия, Na3PO4 – тетраоксофосфат тринатрия.





 

© Физикон, 1999-2015