Главная   Онлайн учебники   База репетиторов России   Тренажеры по химии   Подготовка к ЕГЭ 2017 онлайн



Глава 8. Химические свойства элементов

Назад Вперед
8.2.7. Благородные газы

Благородные газы имеют электронную конфигурацию ns2np6 (у гелия 1s2) и составляют VIIIА группу. По мере возрастания порядкового номера растут радиусы атомов и их поляризуемость. Это приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, к повышению температур плавления и кипения, к увеличению растворимости газов в воде и других растворителях. Для благородных газов известны следующие группы соединений: молекулярные ионы, соединения включения и валентные соединения.

Молекула благородного газа существовать не может – . Но если удалить один электрон, то заполнение верхней разрыхляющей орбитали лишь наполовину – является – энергетической основой существования молекулярных ионов благородных газов

Элемент Радиус атома, нм Первый потенциал ионизации, эВ Tпл., K Tкип., K Относительная поляризуемость атома, усл. ед. Энергия возбужденного электрона, эВ
Гелий, He 0,122 24,58 4,18 1
Неон, Ne 0,160 21,56 24 27,18 2 16,6
Аргон, Ar 0,192 15,76 34 97,29 3 11,5
Криптон, Kr 0,198 14,00 116 120,26 12 9,9
Ксенон, Xe 0,218 12,13 162 166,06 20 8,3
Таблица 8.9
Некоторые характеристики элементов VIIIА подгруппы

Соединения включения, или клатраты, известны только в твердом состоянии. Например, гидраты типа Э∙6H2O образуются при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду и существуют в кристаллической решетке льда при низких температурах и повышенных давлениях. В ряду Ar–Rn давление газа над кристаллогидратами при 0 °С падает с 98 атм до 0,4 атм, что обусловлено оптимизацией соотношения размеров атома и занимаемой им полости в структуре льда, а также различием в поляризуемости атомов, и указывает на большую прочность гидратов тяжелых газов. Клатратные соединения используют для разделения и хранения благородных газов.

Соединения с валентными связями Э (II), Э (IV), Э (VI), Э (VIII) хорошо изучены на примере фторидов Kr и Xe, полученных по схеме

Химическая связь в соединениях благородных газов не может быть описана с позиций МВС, поскольку в соответствии с этим методом в образовании связи должны участвовать d-орбитали. Однако возбуждение одного электрона с p- на d-орбиталь требует для ксенона около 100 кДж/атом, что не компенсируется энергией образования связи.

В рамках ММО строение XeF2 объясняется схемой, в которой d-орбитали не участвуют:

1
Рисунок 8.9

Тетрафторид ксенона является сильным окислителем:

При нагревании и гидролизе XeF4 диспропорционирует:

Для шестивалентного Xe известны фторид XeF6, оксид XeO3, XeOF4 – оксофторид, Xe(OH)6 – гидроксид, а также комплексные ионы типа и

XeO3 хорошо растворим в воде и образует сильную кислоту

Гексафторид очень активен, реагирует с кварцем:

Производные Xe (VI) – сильные окислители, например:

Для Xe (VIII) известны, кроме того, XeF8, XeO4, XeOF6,

В обычных условиях XeO4 медленно разлагается:

По мере увеличения степени окисления ксенона устойчивость бинарных и солеподобных соединений падает, а анионных комплексов – возрастает.

Для криптона получены лишь KrF2, KrF4, неустойчивая криптоновая кислота KrO3∙H2O и ее соль BaKrO4.

2
Рисунок 8.10
Инертные газы используются как наполнители газоразрядных ламп

Гелий используется в низкотемпературных процессах для создания инертной атмосферы в лабораторных аппаратах, при сварке и в газонаполненных электрических лампах, неон – в газоразрядных трубках, аргон – для создания инертной атмосферы в химическом синтезе и сварочных работах.

Соединения благородных газов используются в качестве сильных окислителей. В виде фторидов ксенона хранят фтор и ксенон.


Назад Вперед
Наверх

Включить/Выключить фоновую музыкуВключить/Выключить звуки событий

Главная   Онлайн учебники   База репетиторов России   Тренажеры по химии   Подготовка к ЕГЭ 2017 онлайн

Доска обрезная москва
Закупка досок и материалов! Продажа от производителя! Выгодные условия
lesobrabotka.ru
Смотрите также: Математика, Аннглийский язык, Химия, Биология, Физика, География, Астрономия.
А также: online подготовка к ЕГЭ на College.ru, библиотека ЭОРов и обучающие программы на Multiring.ru.