Химические источники тока

Вопрос для самопроверкиВопрос для самопроверкиВключить/Выключить фоновую музыку

  1. Напишите электрохимические уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента:
    (–)Mg|Mg2+||KCl||Cu2+|Cu(+)
    Где здесь анод, а где катод? На каком электроде происходит процесс окисления, а на каком процесс восстановления?
  2. Как определяется потенциал отдельного электрода?
  3. Какие типы электродов вы знаете?
  4. Какие вы знаете электроды сравнения?
  5. Составьте схемы гальванических элементов на основе реакций:
    Ni + 2Ti4+ = Ni2+ + 2Ti3+,

    Напишите уравнение Нернста для этих элементов. Оцените величину константы равновесия этих реакций.
  6. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, составьте гальванический элемент с ЭДС, равной 1,2 В. Приведите схему этого элемента. Напишите уравнение реакции, происходящей в этом элементе, и уравнение Нернста для этого элемента.
  7. В каком направлении будет протекать реакция в элементе
    (–)Ni|Ni2+||Sn2+|Sn(+);
    если = 1 моль∙ , = 1∙10 моль∙л–1?
  8. На чем основан принцип работы концентрационных гальванических элементов?
  9. Принцип работы топливных элементов. В чем их преимущество перед другими типами гальванических элементов?
  10. Напишите уравнение реакций, происходящих на электродах свинцового аккумулятора при его работе и зарядке. Напишите уравнение Нернста для этого процесса.
  11. Что вы знаете о щелочных аккумуляторах? Каковы здесь электродные процессы? Напишите уравнение Нернста для щелочного аккумулятора.